Question

（1）在下列反應(yīng)中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
D．2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑．其中（填序號(hào)）：
①水是氧化劑的是

 

，②水是還原劑的是

 

，③水既是氧化劑，又是還原劑的是

 

，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

 

．
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×10²³個(gè)時(shí)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）①水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；
②水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑；
③水中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則水既是氧化劑，又是還原劑；
④沒有元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑，又不是還原劑；
（2）MnO₂與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）①水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，只有B中水為氧化劑，故答案為：B；
②水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，只有A中水為還原劑，故答案為：A；
③水中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則水既是氧化劑，又是還原劑，只有D中符合，故答案為：D；
④沒有元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑，又不是還原劑，只有C中沒有元素的化合價(jià)變化，符合，故答案為：C；
（2）MnO₂與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，用“單線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為，由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCl₂，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×10²³個(gè)時(shí)，生成氯氣為0.5mol×

1

2

×22.4L/mol=5.6L，故答案為：；5.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度中等．