Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為△H=

 

；
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，依據(jù)熱化學(xué)方程式①計算；
（3）利用③④熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)①是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ，所以氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：-285.8 kJ/mol；
（2）依據(jù)反應(yīng)①進行計算燃燒10g H₂生成液態(tài)水放出的熱量；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
2g                           285.8KJ
10g                          1429 kJ
故答案為：1429 kJ；
（3）③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律④-③得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意燃燒熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．