反應  H2(g) + I2(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，反應 HI(g) H2(g)+ I2(g)的

平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）

A．K1=2K2      B．K1=K22        C．K1=        D．K1=K2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（　　）

　

A．

硝酸，乙醇，氯化鈉

B．

硝酸，燒堿，純堿

　

C．

硫酸，純堿，膽礬

D．

鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學方程式是                           

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                 ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是                            （用離子方程式表示）。

（3）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是      （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


1mol乙烯(C2H4)與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣（     ）

    A．7mol　   　 B．6mol　   　C．5mol　      D．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)新浪網(wǎng)報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是

A．①②          B．③④          C．②③          D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應 SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)。達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為

   A．等于0.3mol                           B．等于0.15mol 

 C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l)    ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l)      ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol－1　　　　　　　　　　  B ．＋67.7 kJ·mol－1

Ｃ．－43.5 kJ·mol－1  　　　　　　　　　　D．－67.7 kJ·mol－1　

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科目：高中化學 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 (   )

A．膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙             

B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間   

D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

   請回答下列問題： 

（1）若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42—和Cl—，檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作為： ______                                                                  

                                                           。

（2）焙燒時還有廢氣SO2產(chǎn)生，若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________ (填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______     。

 


（3）回收SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。

①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化劑，一定條件下在催化轉(zhuǎn)化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中寫以Fe3＋為催化劑時的反應過程：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O  

②目前國際上最先進的海水脫硫技術可對電廠尾氣進行處理。這一技術的基本原理是：利用海水顯弱堿性的特點，將含二氧化硫的尾氣與海水、空氣充分混和，最終使二氧化硫轉(zhuǎn)換為硫酸鹽并且不污染海水。流程圖如下：

若海水I中主要陰離子為HCO3－，則反應①的離子方程式為                        ；

反應②的離子方程式為                                        ；

檢驗海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的試劑為                                   。

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