將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為

   A．等于0.3mol                           B．等于0.15mol 

 C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

　

B．

常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

　

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

　

D．

常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語的書寫正確的是                                  （    ）

       A．乙酸的分子式：C2H4O2                   B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

 


       C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：                             D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯并探

究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，

再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

   （1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

_________________________________。

   （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)

液流入B中，充分振蕩，目的是________

___________________________________。

   （3）C中盛放CCl4的作用是_______________

__________________________________。

   （4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不

是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請(qǐng)按要求填

寫下表。

向試管D中加入的試劑

能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象

方法一

方法二

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)  H2(g) + I2(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，反應(yīng) HI(g) H2(g)+ I2(g)的

平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）

A．K1=2K2      B．K1=K22        C．K1=        D．K1=K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)  △H1＝－683.4 kJ/mol

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出熱量

B．該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C．乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

D．反應(yīng)C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。在T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)

B．若T2°C時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1

C．在T10C時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）

D．在T10C時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ）

A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3        B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑   D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是

  A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

  B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

  C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

  D．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

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