8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡可燃性氣體點(diǎn)燃時(shí)都要先檢驗(yàn)純度
B．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)一定為甲烷
C．沼氣、天然氣、煤氣的主要成份都是甲烷
D．甲烷和氫氣一樣也是一種最理想的氣體燃料

分析 A．可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題；
C．煤氣的主要成份是CO和氫氣；
D．氫氣是最理想的氣體燃料．

解答 解：A．可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，為防止發(fā)生爆炸，都要先檢驗(yàn)氣體純度，故A正確；
B．某物質(zhì)在空氣中燃燒，是該物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了二氧化碳和水．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義“元素的種類(lèi)不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來(lái)自于這種可燃物，至于氧元素可能全部來(lái)自于氧氣，也可能部分來(lái)自于氧氣，另一部分則來(lái)自于該可燃物；則該物質(zhì)一定含有碳?xì)鋬煞N元素，可能含有氧元素，不一定為甲烷，故B錯(cuò)誤；
C．沼氣、天然氣的主要成份都是甲烷，煤氣的主要成份是CO和氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣是最理想的氣體燃料，甲烷不是，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查甲烷的性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律中的元素種類(lèi)守恒等，難度不大，注意質(zhì)量守恒定律在解題中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，相同體積的H2和He具有相同的（　　）
A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．分子數(shù)D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙舴磻?yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25molmol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有氯氣．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04→3Na2S04+5Bi2（SO4）3+
4NaMnO4+14H2O．
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Bi2（SO4）3．
③用單線(xiàn)橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題．
現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）證明AgNO3加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe（N03）2．寫(xiě)出稀HNO3與過(guò)量Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe（NO3）2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說(shuō)明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，產(chǎn)生的污染氣體也少
（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌．請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)高鐵酸鹽（Fe042-）能用于自來(lái)水殺菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示
①寫(xiě)出（a+10）到（a+20）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：有沒(méi)有單質(zhì)參加或生成）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)）
C．化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少）
D．無(wú)色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列推論正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，則：含20gNaOH的稀溶液與過(guò)量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ•mol-1

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