Question

19．（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙�．若反�?yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25molmol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有氯氣．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂S0₄→3Na₂S0₄+5Bi₂（SO₄）₃+
4NaMnO₄+14H₂O．
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Bi₂（SO₄）₃．
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況．

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)可知生成MnO₄^-，溶液由無色變?yōu)樽仙�，根�?jù)得失電子守恒得出正確結(jié)論；
（2）過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以把Cl^-氧化為氯氣；
（3）反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，共降低4價(jià)，MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，共升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為20，故Bi₂（SO₄）₃系數(shù)為5，MnSO₄系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒判斷其它物質(zhì)的系數(shù)，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；化合價(jià)降低生產(chǎn)的物質(zhì)是還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知生成MnO₄^-，溶液由無色變?yōu)樽仙�；Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，共升高5價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，2個(gè)O共降低2價(jià)，故0.1mol還原劑參加反應(yīng)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.1×5÷2=0.25mol，
故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙��?.25mol；
（2）過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以把Cl^-氧化為氯氣，
故答案為：氯氣；
（3）①反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，共降低4價(jià)，MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，共升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為20，故Bi₂（SO₄）₃系數(shù)為5，MnSO₄系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒可知，NaBiO₃的系數(shù)為10，NaMnO₄系數(shù)為4，根據(jù)鈉元素守恒可知Na₂SO₄的系數(shù)為3，根據(jù)硫酸根守恒可知H₂SO₄的系數(shù)為14，根據(jù)氫元素守恒可知H₂O的系數(shù)為14，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂S0₄=3Na₂S0₄+5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+14H₂O，故答案為：10、4、14、3、5、4、14；
②反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，所以Bi₂（SO₄）₃是還原產(chǎn)物，
故答案為：Bi₂（SO₄）₃；
③根據(jù)①的分析，用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化性強(qiáng)弱的判斷、氧化還原反應(yīng)的配平等，難度中等，關(guān)鍵是掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法．