【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種,則這種烴可能是:①分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴(  )

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:

1C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________。

2)由B→C的反應(yīng)類型為_____________。

3)由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物F,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________

屬于α-氨基酸;

是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

分子中含有兩個(gè)手性碳原子。

5)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚 ( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( 。

A.C3H5Cl B.C3H8 C.C2H6O D.C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是

A.按圖裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管

B.圖是圖所示裝置的原理示意圖,圖的正極材料是鐵

C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖裝置進(jìn)行探究,Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl2e=Cl2

D.圖裝置的總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四組數(shù)字中,代表有機(jī)物的4種同系物的式量的( 。

A.16.32.48.64

B.16.17.18.19

C.16.30.44.58

D.16.28.40.52

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇的下列反應(yīng)與其官能團(tuán)無(wú)直接關(guān)系的是(

A.乙醇與活潑金屬反應(yīng)

B.乙醇和氧氣在Cu的催化下反應(yīng)

C.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化

D.乙醇在空氣中點(diǎn)燃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

1測(cè)得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。

2調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:

Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液

Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)

推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是

推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是

3b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。

4cX濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化

.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)變化,后者產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)的目的是 。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

5該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:

氣體Y 。

白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

1圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇 填字母序號(hào)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是 。

2圖2中,鋼閘門C為 極,用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,總反應(yīng)的離子方程式為 。

3有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中Na向D極移動(dòng)

B.從D極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

4模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取H2、O2、H2SO4和KOH。

該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) 填“大于”“小于”或“等于”通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

制得的氫氧化鉀溶液從出口填“A”、“B”、“C”或 “D” 導(dǎo)出。

若采用CH4燃料電池石墨為電極,KOH為電解質(zhì)溶液為電源,則該電池的負(fù)極電極方程式為 ,若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體,則理論上需要通入 mol CH4。

電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無(wú)水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:

.打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉活塞K2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸。

.當(dāng) 時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答:

1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作“……”的內(nèi)容是 。

3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入 后、 、過(guò)濾、洗滌、干燥.

4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式: 。

5)捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為 。

6FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;

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