【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是

A.按圖裝置實驗,為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管

B.圖是圖所示裝置的原理示意圖,圖的正極材料是鐵

C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖裝置進行探究,Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應:2Cl2e=Cl2

D.圖裝置的總反應為4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

【答案】D

【解析】

試題分析:A、具支試管內(nèi)氣體受熱壓強增大,不能更快更清晰地觀察到液柱上升,故A錯誤;B、鐵做負極,故B錯誤;C、負極電極反應式為Al-3e-=Al 3+,正極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-,總反應方程式為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,故C錯誤;D、負極電極反應式為Al-3e-=Al 3+,正極反應式O2 + 2H2O + 4e-═4OH-,總反應方程式為:4Al + 3O2 + 6H2O═4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、MW為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,YZ、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應:A(g)+B(g) xC(g) ΔH0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________

(2)x=________

(3)T ℃時該反應的平衡常數(shù)為________

(4)下列說法中正確的是

A向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達到平衡時的c(A)增大

B將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同

C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L-1c(A)1.56 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

則反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H= kJ/mol。

II.反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應溫度

b.增大反應體系的壓強

c.選取合適的催化劑

d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。

(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向____________(填、)反應方向移動。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

1)B極上的電極反應式為 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.途徑所用的混酸中H2SO4HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B.相對于途徑、,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C1 mol CuSO41100 所得混合氣體XO2一定為0.75 mol

DY可以是葡萄糖溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下:

步驟1.在如圖所示的三燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr150mL煮沸過的蒸餾水,60時不斷攪拌,以適當流速通入SO2 2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥。

(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中 (寫化學式)。

(2)步驟1①三燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為 ;

②控制反應在60進行,實驗中可采取的措施是 ;

(3)步驟2過濾需要避光原因 。

(4)步驟3中洗滌劑溶有SO2原因 ;后溶劑改用乙醚的目的是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構體,其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種,則這種烴可能是:①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴( 。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出A生成的高分子的結構簡式

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 、

(3)寫出下列反應的反應類型: 。

(4)寫出下列反應的化學方程式:

;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。

2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

5)為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42,加入試劑的順序為 (選填ab、c)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,其方法是 。

7)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。

A.增大NH4的濃度,使NH4Cl更多地析出

B.使NaHCO3更多地析出

C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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