【題目】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的沸點:Y>X
B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物
C. 簡單離子的半徑:M>Y>Z
D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物
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【題目】B3N3H6與C6H6是等電子體,則下列說法不正確的是( )
A. B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B. B3N3H6具有堿性
C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】用金屬鈷板(含少量Fe、Ni)制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下:
注:鈷與鹽酸反應(yīng)極慢,需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實際生產(chǎn)。
有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表:
化學(xué)式 | 沉淀完全時的pH | 鈷鎳性質(zhì) |
Co(OH)2 | 9.4 | Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
(1)“除鎳”步驟中,NH3·H2O用量對反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù):從表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x=_______時,除鎳效果最好。
加NH3·H2O調(diào)pH | 收率/% | Ni2+含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
(2)“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成,否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(4)“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。
(5)在“調(diào)pH”步驟中,加鹽酸的作用是______________________________。
(6)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為_____________________。
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【題目】某溫度下,將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)
B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)
C. 若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增大
D. 若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量,則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解
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【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源,也是重要為化工原料。
(1)已知25℃,1.01×105Pa時,8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________。
(2)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________________。
②達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________(表達(dá)式)。
④下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。
A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.及時分離出CH3OH
(3)工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1 mol CO,同時生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
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【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn , 已知A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)可能為( )
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n
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【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z<M
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<M
D. X與Y形成的化合物均易溶于水
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【題目】25℃時,H2CO3 的 Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L-1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L-1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的
圖像(CO2 因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是
A. A點溶液的pH<11
B. B點溶液:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)
C. A→B 的過程中,離子反應(yīng)方程式為:CO32-+H+=H CO3-
D. 分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成
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