【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

【答案】B

【解析】A. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B. 只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D. 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為____________， 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫(xiě)分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號(hào))。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè)； Al晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子晶體中一定不存在的相互作用力是(　　)

A. 離子鍵

B. 極性鍵

C. 非極性鍵

D. 范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究金屬的腐蝕情況，某同學(xué)將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是（ ）

A.左邊銅片上有氣泡冒出
B.右邊鋅片上的反應(yīng)為2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先觀察到紅色的區(qū)域是②
D.兩銅片質(zhì)量均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______________，堿性最強(qiáng)的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學(xué)式）

（2）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_________（化學(xué)式），②③④⑤形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______（化學(xué)式）。

（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_____________。

（4）④、⑥、⑦、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________(用離子符號(hào)和“>”表示)。

（5）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見(jiàn)的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑：M>Y>Z

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化

B. 該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C. 該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量

D. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體，查閱資料。

ⅰ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

ⅱ

Mg3N2與水反應(yīng)

ⅲ

常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8×10-5

Ⅰ．探究鎂的性質(zhì)。

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí),先啟動(dòng)A中反應(yīng),當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）確定有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_____________________,則產(chǎn)物中有氮化鎂。

（5）經(jīng)測(cè)定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。

取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設(shè)。

假設(shè)1：氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解;

假設(shè)2：NH4++OH-=NH3·H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解。

（6）請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究哪一種假設(shè)正確：____________________________________________。

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