11．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使HCl完全反應(yīng)．

分析 為了保證HCl完全反應(yīng)，堿應(yīng)過量．

解答 解：NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和；故答案為：使HCl完全反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱反應(yīng)熱注意事項(xiàng)，題目難度大，注意理解測(cè)定反應(yīng)熱的原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．據(jù)統(tǒng)計(jì)，2015年入冬以來，華北黃淮地區(qū)己經(jīng)出現(xiàn)4次嚴(yán)重霧霾過程，持續(xù)時(shí)間達(dá)37天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①當(dāng)該反應(yīng)有l(wèi) mol N2（g）生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是3NA或1.806×1023．
②為了加快反應(yīng)反應(yīng)速率，并且提高的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的濃度   b．增大N2的濃度   c．增大壓強(qiáng)   d．選擇合適的催化劑
（2）消除氮氧化物的另一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，己知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
①則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定溫度進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間表（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間t/min0246810
總壓強(qiáng)p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
該溫度下的平衡常數(shù)K=0.0675．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下：（部分反應(yīng)物或生成物略去）
N2$→_{反應(yīng)I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等，若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．一實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液為無色的二元弱酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，其欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度
Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該反應(yīng)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紫色變淺（或溶液紫色褪去），有無色氣泡產(chǎn)生．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（3）若用如圖一進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
①在實(shí)驗(yàn)過程中裝藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作檢查裝置氣密性（填操作名稱）．若反應(yīng)相同時(shí)間，則針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
②若實(shí)驗(yàn)Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

（4）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)的反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱；②產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）有甲、乙、丙三種液體，它們?yōu)镕e（OH）3膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種．現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；②將乙慢慢加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清．
①則乙為鹽酸溶液，丙為丙為Fe（OH）3膠體．
②若要由Fe（OH）3膠體得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質(zhì)溶液．
（2）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：a過濾，b蒸發(fā)，c蒸餾，d萃取，e加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（要求：填序號(hào)）
①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食鹽溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食鹽水，可采用c的方法．       ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一個(gè)絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再改變，②體系的溫度不再改變，③各組分的濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A中化學(xué)鍵斷裂的同時(shí)有p mol C中化學(xué)鍵也斷裂．下列組合完全正確的是（　�。�
A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：（要求寫出規(guī)范解題步驟）
（1）用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物是（　�。�
A．NOB．COC．甲醛D．SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案