1．選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物是（　　）
A．NOB．COC．甲醛D．SO2

分析 劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛，釋放后造成室內(nèi)污染，據(jù)此解答．

解答 解：甲醛能使蛋白質(zhì)變性，是劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物，造成室內(nèi)污染，
故選：C．

點評 本題主要考查的是生活中常見的污染物，屬于基礎(chǔ)知識考查，本題的難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．中和熱的測定實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使HCl完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置，將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應(yīng)；（乙）裝置中總反應(yīng)的離子方程式是：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則（甲）裝置中消耗的 CH4的質(zhì)量為0.4g，（乙）裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl②H2SO4③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）寫出實驗室由⑩制備O2的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）寫出③與⑦反應(yīng)的離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
（6）反應(yīng)Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，用用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
硝酸氧化劑：還原劑銅；若消耗19.2g Cu，則被還原HNO3是0.6mol，轉(zhuǎn)移0.6NA個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．N2和NCl3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CO2和SiO2的熔沸點和硬度差異很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同
C．某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．lmolAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．7lgCl2約含有6.02×1023個筑原子
C．58.5g氯化鈉固體中，含1 NA個陰離子
D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又符合圖示能量變化的是（　�。�
A．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mo1．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-．若該溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是AD．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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