14．下列說法正確的是（　　）
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
B．可用加熱氯化銨分解的方法制取氨氣
C．在BaCl2溶液中通入SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D．向某無色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該無色溶液中可能含有Cl-

分析 A．酸性條件下，硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氯化銨分解后，在試管口氨氣、HCl又化合生成氯化銨；
C．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應(yīng)；
D．白色沉淀可為AgCl，不溶于酸．

解答 解：A．酸性條件下，硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨分解后，在試管口氨氣、HCl又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應(yīng)，則不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀可為AgCl，不溶于酸，則該無色溶液中可能含有Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、氣體的制備、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)與元素化合物知識的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．pH=1的無色溶液中，下列離子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Al3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：
Ⅰ、高溫下鐵跟水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
Ⅱ、Fe3O4可以溶解在稀鹽酸中：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（在稀硫酸中也發(fā)生類似反應(yīng)）
某化學(xué)小組在一次實(shí)驗(yàn)中，先將一定量的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，再將反應(yīng)后得到的固體A溶于適量的稀硫酸中，使兩者恰好完全反應(yīng)得到溶液B．經(jīng)過測定，溶液B里金屬離子與硫酸根離子物質(zhì)的量之比為4：5．
回答下列問題：
（1）溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為：FeSO4、Fe2（SO4）3．
（2）固體A的成分一定含有（寫化學(xué)式）Fe、Fe3O4，形成溶液B時(shí)除了發(fā)生類似類似反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)有（用兩個(gè)離子方程式表示）：
①Fe+2H+=Fe2++H2↑，②2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）關(guān)于在同一溶液中，反應(yīng)①和②進(jìn)行的先后順序，各位同學(xué)有不同觀點(diǎn)：甲認(rèn)為①先于②；乙認(rèn)為②先于①；丙認(rèn)為…．
請就其中兩種假設(shè)的情況進(jìn)行討論分析：
如果只發(fā)生①未發(fā)生②，則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為：1：1．
如果只發(fā)生②未發(fā)生①，則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：CH3CH2OH （g）+aO2（g）→X+bH2O（l）△H，X為下列何種物質(zhì)時(shí)△H最小（　�。�
A．CH3CHO （l）B．CH3CHO （g）C．CO（g）D．CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在其它條件相同時(shí)，試管①和②在對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑（或條件）
A溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響①熱水浴②冰水浴
B用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性①鋁粉  ②鐵釘
C用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)海水中Cl-能否蒸餾除去①海水  ②蒸餾所得液體
D用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇  ②煤油
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）十3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD．（填字母）
A．升高溫度B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸填空
（1）具有強(qiáng)氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸
（2）能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸
（3）能使蔗糖脫水炭化的物質(zhì)是濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負(fù)極為Mg．（填Mg或Al）兩極反應(yīng)式為：正極2H++2e-=H2↑；負(fù)極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，（填Mg或Al）總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．水B．NaOH固體C．Na2CO3固體D．NaNO3溶液

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