Ⅰ．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)
 
進行．
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸
 
．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時曲線變化的原因可能是
 

第13min時曲線變化的原因可能是
 
（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫
④降溫         ⑤使用催化劑．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：Ⅰ、（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到反應(yīng)的平衡常數(shù)，和800°C平衡常數(shù)比較判斷能量變化；
（2）依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進行的方向；
Ⅱ、（1）根據(jù)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和進行判斷；
（2）升高溫度或使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動．
解答： 解：I．（1）在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，
                 CO2+H2?CO+H2O
起始量（mol/L） 2     2    0    0
變化量（mol/L）2×50%  1    1   1
平衡量（mol/L）1      1     1    1
K=1
若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81＜K=1，說明降低溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向進行，逆向為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
（2）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，Q=
0.9×0.9
1.2×1.5
=0.45
小于平衡常數(shù)，則反應(yīng)正向進行；
故答案為：向正反應(yīng)方向；
II．（1）反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和為1，反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和為2，故0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸變大；故答案為：變大；
（2）第7min時，單位時間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第13min時，Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，故答案為：③⑤；③．
點評：本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率等問題，平衡常數(shù)計算和判斷，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對反應(yīng)速率和平衡移動的影響．
練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于容量瓶的敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器； ②瓶上只標有容積；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜貯存溶液．這些敘述中正確的是（　�。�
A、①③④B、①③④⑥
C、①②④D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于制造飛機的材料應(yīng)具備高比強度（斷裂強度/密度），還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點．以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元．你認為下列材料中可用于飛機制造業(yè)是（　�。�
A、Mg Al合金
B、黃銅（Cu Zn合金）
C、Na K合金
D、生鐵（Fe C合金）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）①依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Na2CO3（aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H＜0
C．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
②在一定條件下CO2和H2反應(yīng)生成的乙醇可作為燃料電池的燃料，已知乙醇燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
，每消耗23g乙醇理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0
在t1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
 時間（min）
濃度（mol?L-1）		 05 10 15 20 25 
 NO 1.00 0.60 0.40 0.400.52  0.52
 N2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
 CO2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．0～5min時間內(nèi)平均υ（NO）=
 
 mol?L-1?
min-1
（2）15min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
．（寫出一種方法即可）
（3）若t2℃，反應(yīng)重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：2：2，則該反應(yīng)的t1
 
t2（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當前科學(xué)家研究的重要課題．
（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．

溫度（K）

CO2轉(zhuǎn)化率/（%）
n(H2)
n(CO2)
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①上述反應(yīng)的a
 
0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大
n(H2)
n(CO2)
的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度一定，在一個10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）保持溫度和體積不變，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，該反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
則：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=
 
．
（3）減排是各個國家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點．有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
 
極（填“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在圖1所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
．如果起始時盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是
 
．若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為
 
．
（4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時間．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某課外興趣小組對過氧化氫的分解速率做了如下實驗探究．下表是該小組研究影響過氧化氫速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mLH2O2制取150mL所需的時間（秒）
 30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了
 
、
 
、
 
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 
．
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為
 
；4min末M的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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