在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度減少量來表示的反應(yīng)速率．
（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol；
             2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 5        2           0
變化量（mol） 2        1           1
平衡量（mol） 3         1          1
據(jù)此計(jì)算反應(yīng)速率V=
△c
△t
，轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%．
解答： 解：經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol；
             2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 5        2           0
變化量（mol） 2        1           1
平衡量（mol） 3         1          1
（1）H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率=
2mol
0.5mol
5min
=0.8mol/（L?min），答：以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/（L?min）；
（2）一氧化碳轉(zhuǎn)化率=
1mol
2mol
×100%=50%，答：達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．圖列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號(hào)，寫出元素符號(hào)③
 
、⑨
 
．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號(hào)）．
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是
 
，該氫化物溶于水，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）這些元素中有一種元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出其氧化產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，冰醋酸（純凈的醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨加入水的體積（V）變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是：
 

（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c（H+）由大到小的順序?yàn)椋?div id="ma3kdv0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）a、b、c三點(diǎn)處醋酸的電離程度最大的是：
 

（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）減小，可采取的措施是：（填寫加入物質(zhì)的化學(xué)式）
①
 
、②
 
、③
 

（5）稀醋酸稀釋過程中，始終保持增大趨勢(shì)的是：
 

A．c（H+）   B．n （H+）     C．c（OH-）    D．CH3COOH分子數(shù)E．
c(H-)
c(CH3COOH)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是
 
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
．
（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
 

 

（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
②在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
 
式滴定管，理由是
 
；
③計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和
 
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用CuSO4?5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量的CuSO4?5H2O晶體是
 
g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（4）配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
 
．

（5）以下情況會(huì)使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號(hào)．）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌：
 

②定容時(shí)俯視刻度線：
 

③所用CuSO4?5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
AC
B
（1）A的氫化物分子式為
 
，屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（2）B的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每個(gè)元素既有金屬性又有非金屬性，如鋁，硅．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知16g固體單質(zhì)S完全燃燒SO2氣體時(shí)，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案