Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和
 
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl3溶液；紅褐色；FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的制備，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖1所示．

①配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填名稱）；
②本實(shí)驗(yàn)所需儀器E的規(guī)格
 
ml．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①飽和Na2CO3溶液的作用是
 
（至少寫出2個(gè)作用）．
②生成的乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃時(shí)將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
 
．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一合水氨的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
 
mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填字母）．
②若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填字母）
 
．
③若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
④若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
⑤若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣和氯氣混合可以燃燒嗎？請(qǐng)說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)
 

碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應(yīng)
 

氫氧化銅溶解與稀硫酸
 

碳酸鈣和醋酸溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度減少量來表示的反應(yīng)速率．
（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molNa、1molMg、1molAl分別投入等質(zhì)量足量的鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后分別得溶液的質(zhì)量為ag、bg、cg，試分析a、b、c三者關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相應(yīng)的離子方程式
 
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（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應(yīng)的離子方程式
 
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（4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應(yīng)的離子方程式
 
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（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應(yīng)的離子方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
①汽車尾氣中的NO來源是
 
．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
②寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③催化轉(zhuǎn)化器的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
 
．
④控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有
 
（多選）
A．開發(fā)氫能源    B．使用電動(dòng)車    C．限制車輛行駛      D．使用乙醇汽油
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通過石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②漂白粉在有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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