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某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A （g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　　）
分析：A、反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，根據(jù)v=
△c
△t
計算v（A）；
B．由圖象可知，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1.30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，則增大壓強平衡不移動，應是升高溫度；
C、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；
D、40min時，改變條件為升高溫度，平衡常數(shù)發(fā)生變化．
解答：解：A.0～8min內A的濃度減少了0.64mol/L，故v（A）=
0.64mol/L
8min
=0.08mol/（L?min），選項中單位不對，故A錯誤；
B．由圖象可知，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1.30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，增大壓強平衡不移動，應是升高溫度，故B正確；
C、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；
D、40min時，改變條件平衡向逆反應方向移動，到達平衡時平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態(tài)以及影響化學反應速率的條件，本題易錯．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省金華十校高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP=-???????????????? 。

②該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH ????????? 0。（選填“>”、“<”）

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

則下列說法不正確的是????????? 。（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的關系為△H3=???????????? 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時v（正）??????? ? v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由??????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三下學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式：                         。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                  。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達平衡后，H2的轉化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO2   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，則：

①原CuSO4溶液物質的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積        

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　�。�
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．使用催化劑可以提高反應物的轉化率
C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D．8min前正反應速率大于逆反應速率
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省大連二十四中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．使用催化劑可以提高反應物的轉化率
C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D．8min前正反應速率大于逆反應速率

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