用氧化還原反應的有關知識分析，回答問題：在反應2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素為
 
（填名稱，下同），被還原的元素為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合價部分升高到+1價，部分降低為-1價，據(jù)此解答即可．
解答： 解：在反應2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合價部分升高到+1價，生成次氯酸鈣，部分降低為-1價，生成氯化鈣，故被氧化的元素是氯，被還原的元素也是氯，故答案為：氯；氯．
點評：本題主要考查的是氧化還原反應中的基本概念，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出的鐵片質量減輕，則該溶液是（　�。�
A、稀硫酸
B、濃鹽酸
C、AgNO3
D、Fe2（SO4）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組按下圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體．

請回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式是
 
；A與B反應迅速，實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢，則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為
 
（不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導管等）．
（2）實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是
 
．實驗室制取CO2氣體的化學方程式是
 
．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）通過實驗可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸
 
（填“強”或“弱”），判斷的依據(jù)是
 
．
（5）小組內(nèi)有同學指出該流程中裝置Ⅴ可有可無，你認為裝置Ⅴ是否需要
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1 ）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉反應的離子方程式
 

（3）畫出D的原子結構示意圖
 
，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構型為正四面體
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的陰離子的結構示意圖
 
；元素X的最高價氧化物的電子式
 

（2）元素Y 在周期表中位于
 
周期，
 
族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H2化合比 T的單質與H2化合更容易
（4）結合所學的知識，請設計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強弱．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA
B、14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數(shù)為2NA
C、標準狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2+被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中欲制氫氣，最好的方法是（　�。�
A、純鋅與稀硫酸反應
B、純鋅與濃硫酸反應
C、粗鋅（含鉛．銅雜質）與濃硝酸反應
D、粗鋅（含鉛．銅雜質）與稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2 220.0kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H2=44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應后硝酸被還原只產(chǎn)生 2.24L的 NO2氣體和1.12L的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　�。�
A、9.02g
B、8.51g
C、8.00g
D、7.04g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案