Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層的電子數為K層電子數的3倍
X	其氫化物的空間構型為正四面體
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的陰離子的結構示意圖

 

；元素X的最高價氧化物的電子式

 

（2）元素Y 在周期表中位于

 

周期，

 

族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H₂化合比 T的單質與H₂化合更容易
（4）結合所學的知識，請設計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強弱．

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T、M層的電子數為K層電子數的3倍，則T為S；
X氫化物的空間構型為正四面體，則X為C；
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；
Z元素最高正價是+7價，前三周期中有+7價的元素為Cl，據此解答各小題即可．

解答： 解：（1）元素T為S，S的陰離子最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，故硫離子的結構示意圖為：  C元素的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；；
（2）元素N位于第二周期第ⅤA族，故答案為：二，ⅤA；  
（3）元素Cl與元素S相比，非金屬性較強的是Cl，
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同，不能確定誰的非金屬性強，即非金屬性與狀態(tài)無關，故a錯誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，說明此元素的非金屬性越強，故b正確；
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強，酸性越強，非金屬越強，故c正確；
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大，非金屬性與溶解度無關，故d錯誤；
e．Z的單質與H₂化合比 T的單質與H₂化合更容易，與氫氣反應的難易程度能說明非金屬性的強弱，即與氫氣反應越容易，則非金屬性越強，故e正確，故選bce；
 （4）非金屬性強的元素的單質能將非金屬性若的元素從其化合物中置換出來，故設計實驗為：將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S，故答案為：將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，正確推斷出各種元素是解決本題的關鍵．