Question

已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、溶液中一定含有Fe²⁺
• B、溶液中一定含Cu²⁺
• C、剩余固體中一定含銅
• D、加入KSCN溶液一定不變紅色

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，加入鐵粉后鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，據(jù)此確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，
所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
A．根據(jù)以上分析 可知，溶液中一定存在亞鐵離子，故A正確；
B．若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，故B錯誤；
C．反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe＞Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，故C正確；
D．根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分．