13．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023個(gè)分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的電子總數(shù)為 10×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
D．電解 58.5g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g 金屬鈉

分析 A．氯化鈉為離子化合物，不含分子；
B．Na+的電子數(shù)為10；
C.58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中，溶液體積大于1L；
D．n（NaCl）=1mol，生成0.5mol氯氣．

解答 解：A．氯化鈉為離子化合物，不含分子，故A錯(cuò)誤；
B．Na+的電子數(shù)為10，則1.00 mol NaCl 中，Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，電子總數(shù)為 10×6.02×1023，故B正確；
C.58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中，溶液體積大于1L，則濃度小于1.00 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．n（NaCl）=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，生成0.5mol氯氣，體積為11.2L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長(zhǎng)的“食物”，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮?dú)馐侵参铽@得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
水的汽化熱△H=+44kJ•mol-1
據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1650kJ/mol；
（2）工業(yè)時(shí)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n（N2）/n（H2）]、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T1＞T2＞T3，曲線與曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1＞P2（填“＞”“＜”“=”）．測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=1：2
（3）一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為aMPa，NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）．下列各項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過(guò)電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：NO+6H++5e-=NH4++3H2O．電解過(guò)程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充NH3的原因是總反應(yīng)中有HNO3生成，應(yīng)補(bǔ)充NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）屬于弱電解質(zhì)溶液的是醋酸，導(dǎo)電能力最弱的是醋酸．
（2）三種溶液中氫離子濃度最大的是硫酸；加水稀釋100倍，氫離子濃度等于0.002mol•L-1的是硫酸．
（3）測(cè)得上述醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol•L-1，則醋酸的電離度為4%，該溫度下
醋酸的電力平衡常數(shù)K=1.6×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置．（a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量）
（1）儀器丙的名稱是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO3．
（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a（填“a”或“b”，下同），打開(kāi)b，這樣得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．NaOH、氯氣B．鹽酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．打破“生命力論”的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．貝采利烏斯C．維勒D．愛(ài)因斯坦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（光線）
D．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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