3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 A．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．

解答 解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正確；
B．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子反應(yīng)為4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用CH3COOH溶解CaCO3的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．電解MgCl2水溶液的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023個(gè)分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的電子總數(shù)為 10×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
D．電解 58.5g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g 金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 lmol水時(shí)放熱57.3kJ
B．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57 kJ
C．1L0．lmol/L CH3COOH與1L0．lmol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ
D．1L0．lmol/L HNO3與 1L0．lmol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來(lái)的
B．天然氣的主要成分是甲烷
C．甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，極易溶于水
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是bcd．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．SO2的轉(zhuǎn)化率不變
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BFG；
A．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4
B． 碳酸鈉和硫酸鋇可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氫氧化鈉溶液，再分液
D． 溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-
E．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗(yàn)氣體中是否含有乙烯
F．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物
G．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)．
H．實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L的鹽酸250mL，需要的儀器只有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯
I．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．若C1=2C2，則w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有9個(gè)
K．在NH4Al（SO4）2（一種復(fù)鹽）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸鋇溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（　　）
A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　�。�
選項(xiàng)    離子方程式    結(jié)論

A		 AgCl懸濁液中滴加2滴飽和KI溶液：
AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：AgI＞AgCl
B FeCl2溶液中滴加H202：
Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
氧化性：H202＞Fe3+
C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
S02+H20+Si032-═H2Si03（膠體）+S032-
酸性：H2S03＞H2Si03
D
銅與濃硫酸共熱：
Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是（　�。�
A．兩種溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分別與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）＞c（A-）

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