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3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 A．物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
B．發(fā)生氧化還原反應，電子、電荷不守恒；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．

解答 解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正確；
B．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質的離子反應為4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故B錯誤；
C．用CH3COOH溶解CaCO3的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．電解MgCl2水溶液的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、電解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023個分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的電子總數(shù)為 10×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
D．電解 58.5g 熔融的 NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g 金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．濃硫酸和NaOH溶液反應，生成 lmol水時放熱57.3kJ
B．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57 kJ
C．1L0．lmol/L CH3COOH與1L0．lmol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73kJ
D．1L0．lmol/L HNO3與 1L0．lmol/L NaOH溶液反應后放熱為 5.73kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關甲烷的說法中錯誤的是（　　）
A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發(fā)酵而來的
B．天然氣的主要成分是甲烷
C．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能說明反應已達平衡的是bcd．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．SO2的轉化率不變
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列有關說法正確的是BFG；
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為4
B． 碳酸鈉和硫酸鋇可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氫氧化鈉溶液，再分液
D． 溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-
E．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯
F．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物
G．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的原子數(shù)．
H．實驗室配制1mol/L的鹽酸250mL，需要的儀器只有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯
I．將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為C1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到的溶質的質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為C2的稀溶液．若C1=2C2，則w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化學反應的組合共有9個
K．在NH4Al（SO4）2（一種復鹽）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質量達到最大時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸鋇溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列兩個熱化學方程式：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫與結論均合理的是（　�。�
選項    離子方程式    結論

A		 AgCl懸濁液中滴加2滴飽和KI溶液：
AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：AgI＞AgCl
B FeCl2溶液中滴加H202：
Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
氧化性：H202＞Fe3+
C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
S02+H20+Si032-═H2Si03（膠體）+S032-
酸性：H2S03＞H2Si03
D
銅與濃硫酸共熱：
Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
濃硫酸具有酸性、強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項比較中正確的是（　�。�
A．兩種溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分別與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物質的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）＞c（A-）

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