【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)X的電極反應(yīng)式為:___________________________________,Y極的電極材料是_______________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反,導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物,一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái),發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀,此沉淀是________(填化學(xué)式),其形成原因是:___________________________________。

(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(kāi)(如圖所示),其目的是_____________,陽(yáng)極室(A)加入________,離子交換膜只許________通過(guò)。

【答案】2Cl-2e===Cl2 Fe Fe(OH)2 鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2,糾正錯(cuò)誤后,這一端又變?yōu)殛帢O,2H+2e===H2,生成的OHFe2結(jié)合成Fe(OH)2 防止H2Cl2混合發(fā)生爆炸,防止Cl2NaOH反應(yīng)生成NaClO,使NaOH不純 飽和食鹽水 Na

【解析】

(1)X與電源正極相連應(yīng)為陽(yáng)極,Y與電源負(fù)極相連應(yīng)為陰極

(2)將兩種電極材料接反,鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2,生成的OHFe2結(jié)合成Fe(OH)2;

(3)將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開(kāi),其目的是防止H2Cl2混合爆炸,防止Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO使NaOH溶液不純;陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣,所以陽(yáng)極室加入的是飽和食鹽水;陰極室加入的是水或稀的氫氧化鈉溶液,所以離子交換膜只許Na+離子通過(guò)。

(1)由圖可知X與電源正極相連應(yīng)為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式:2Cl-2e=Cl2,電極材料為石墨,則Y極電極材料為Fe;故答案為:2Cl-2e=Cl2↑,F(xiàn)e。

(2)將兩種電極材料接反,鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2,糾正錯(cuò)誤后,這一端又變?yōu)殛帢O,2H+2e===H2,生成的OHFe2結(jié)合成Fe(OH)2,故答案為:Fe(OH)2;鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2,糾正錯(cuò)誤后,這一端又變?yōu)殛帢O,2H+2e===H2,生成的OHFe2結(jié)合成Fe(OH)2。

(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一,是將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開(kāi),其目的是防止H2Cl2混合爆炸,防止Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO使NaOH溶液不純;陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣,所以陽(yáng)極室加入的是飽和食鹽水;陰極上氫離子得電子生成氫氣,和氫氧根離子,鈉離子向陰極移動(dòng)在陰極與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈉,所以陰極室加入的是水或稀的氫氧化鈉溶液,所以離子交換膜只許Na+離子通過(guò);故答案為:防止H2Cl2混合發(fā)生爆炸,防止Cl2NaOH反應(yīng)生成NaClO,使NaOH不純;飽和食鹽水;Na

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖回答:

1)反應(yīng)物是__________.

22min內(nèi)A的平均速率是________;

3)寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負(fù)極,b為正極

B. a為陽(yáng)極,b為陰極

C. 電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加

D. 電解過(guò)程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記,需要改正的是

A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒,不能放回原試劑瓶中

B.在自然界中,鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在

C.Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來(lái)源

D.鹽酸的工業(yè)制法:H2Cl22HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液,其配方分別如下:

KCl

K2SO4

ZnSO4

0.3 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.3 mol·L-1

下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是(  )

A. K的物質(zhì)的量相同

B. Cl的物質(zhì)的量相同

C. 完全相同

D. SO的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡(jiǎn)稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

. FAS的制取。流程如下:

(1)步驟①加熱的目的是_________________________

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾,其原因是(用離子方程式表示) ______________

.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示:

實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品a g,加水溶解后,將溶液注入Y

②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z

③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________

(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________

. FAS純度的測(cè)定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):

(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________

(6)方案二: 待測(cè)液 固體n g ;則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_____________________________

(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測(cè)正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣,并防止剩余氯氣逸出污染空氣,F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用:

(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______

(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A__________________,________________________。

(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

(4)在裝置中,①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下, I-IO3-反應(yīng)可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

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