【題目】根據(jù)下圖回答:
(1)反應(yīng)物是__________;.
(2)2min內(nèi)A的平均速率是________;
(3)寫出化學(xué)方程式_________________。
【答案】A、B 2.5 mol/(L·min) 5A+4B 4C
【解析】
(1)反應(yīng)物是A、B的量減少,而C的量增加;
(2)v=△c÷△t來求解;
(3)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比;
(1)反應(yīng)物是A、B的量減少,而C的量增加,所以A、B為反應(yīng)物,C為生成物;
(2)v=△c÷△t= =2.5mol/(L·min);
(3)反應(yīng)物是A、B的量減少,而C的量增加,所以A、B為反應(yīng)物,C為生成物,A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為:(6-1):(7-3):(4-0)=5:4:4,所以方程為5A+4B 4C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300 mL恒容密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:下列說法不正確的是( )
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A. 上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在25 ℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C. 在80 ℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v正<v逆
D. 在80 ℃達(dá)到平衡時(shí),再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡常數(shù)減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.裝置甲中W作原電池負(fù)極
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu
C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
D.四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃燒熱為,CO(g)+2H2(g)CH3OH(1);△H=-129kJmol-1,欲求出的燃燒熱,則需要知道一個(gè)反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________.(無需寫出的具體數(shù)值)
(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入、的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=QkJmol-1,反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變,測得時(shí)刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0,五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。
②時(shí)刻時(shí),容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;
③℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;
④欲提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________________(寫出兩種);
(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.
①溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。
②在清除鍋爐水垢的過程中,需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為,將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 達(dá)到平衡,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 加入固體炭,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入水蒸氣,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 擴(kuò)大容器的容積,平衡向正反應(yīng)方向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl
C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,下列說法正確的是
A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小為Z>Y>R>X
C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 Y
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是
A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]
B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請?zhí)羁眨?/span>
(1)X的電極反應(yīng)式為:___________________________________,Y極的電極材料是_______________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反,導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物,一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過來,發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀,此沉淀是________(填化學(xué)式),其形成原因是:___________________________________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(如圖所示),其目的是_____________,陽極室(A處)加入________,離子交換膜只許________通過。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com