Question

3．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 等的物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1 mol•L^-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．氯化銨中含有1個銨根離子，則銨根離子濃度相等時氯化銨的濃度最小，碳酸根離子部分水解促進了銨根離子水的水解；
B．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
D.0.1 mol•L^-1 pH=4的NaHA溶液顯示酸性，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A）．

解答 解：A．相同濃度時（NH₄）₂SO₄與（NH₄）₂CO₃所含c（NH₄⁺）比NH₄Cl溶液中大，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根離子促進銨根離子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以溶液中c（NH⁺₄）相等時，該溶液的濃度大小為：（NH₄）₂SO₄＜（NH₄）₂CO₃＜NH₄Cl，故A錯誤；
B．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．等的物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者結(jié)合可得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．NaHA溶液顯示酸性，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中正確的離子濃度大小為c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．