體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（　　）
分析：一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和氨水，NaOH的pH大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是氫氧化鈉pH大，以此解答．
解答：解：一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和氨水，NaOH的pH大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是氫氧化鈉pH大，如稀釋后溶液的pH相等，則氫氧化鈉應(yīng)加入較多的水，則m＞n，
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查和基本理論知識的綜合運用，為高頻高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為
m＜n
m＜n
，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力
相同
相同
．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸
等于
等于
醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由
一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
．
（4）如何證明醋酸是弱酸？
測量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
測量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將體積相同、濃度均為0.1mol．L-l的鹽酸和醋酸分別采取下列措施．下列敘述一定正確的是（　　）

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