【題目】下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是

物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.000 84

0.039

A. 已知MgCO3Ksp=2.14×10-5mol2·L-2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+c(CO32-)=2.14×10-5mol2·L-2

B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C. 將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合,充分加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同

D. 用石灰水處理水中的Mg2+HCO3,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3+Ca2++2OH===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

【答案】C

【解析】試題Ac(Mg2+)· c(CO32-)=2.14×10-5,但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)A錯誤;B.溶解度:Mg(OH)2MgCO3,故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為NaOHB錯誤;CMgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱MgCl2溶液,平衡向右移動,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼燒Mg(OH)2Mg(OH)2分解得到MgO,MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3,加熱MgCO3溶液,平衡向右移動,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼燒后,也得到MgO,故三者最終的固體產(chǎn)物相同,C正確;D.用石灰水處理含有Mg2+HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

實驗:制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)裝置C的作用是_____________;

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的化學方程式為___________;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為___________________;裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_________________;檢驗該離子的方法是______________________________;

(3)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______________;

實驗:樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:

準確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_________________。

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【題目】25℃時,取0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

(1)混合溶液的pH=8的原因_____(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH) (填“>”、“<”“=”)。

(3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為:____。

(4)混合液中: c(HA)+ c(A)=_______ molL-1。c(Na+)-c(A)=_______molL-1。

(5)25℃時,已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填“>”、“<”“=”)。

(6)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序____(填字母)

A.NH4HCO3 B.NH4A C.NH4HSO4 D.NH4Cl

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【題目】H2SO4 和稀HNO3的混合液1L,其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-10.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(

A. 24gB. 32gC. 64gD. 96g

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