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【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 鋼鐵生銹 B. 臭氧消毒

C. 食物腐敗 D. 干冰升華

【答案】D

【解析】A. 鋼鐵生銹過程中有新物質產生，屬于化學變化，A錯誤；B. 臭氧消毒發(fā)生氧化還原反應，屬于化學變化，B錯誤；C. 食物腐敗過程中有新物質產生，屬于化學變化，C錯誤；D. 干冰升華只是狀態(tài)的變化，沒有產生新物質，屬于物理變化，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產生濾渣的離子反應為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質

D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物質的量濃度之比不可能出現的是 (　　)

A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是( )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水

C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉�；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合肼的制備

有關反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。

（2）碘化鈉的制備

步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;

步驟二：繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；

步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;

步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。

①步驟一反應溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應完全的現象是_______________________________。

②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。

③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。

④本次實驗產率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是3種物質在水中的溶解度(20 ℃)，下列說法中正確的是

物質

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.000 84

0.039

A. 已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2

B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C. 將適量的表中的三種物質分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產物相同

D. 用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）濾液X中含有的金屬陽離子是______(填離子符號)。

（2）步驟Ⅲ中可選用____(填字母)調節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸　　 B．氨水

C．氫氧化鈉溶液　　 D．高錳酸鉀溶液

（3）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是____________

（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。

（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市使用的燃料，現大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式_________________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學方程式分別為：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

試比較同質量的H2和C3H8燃燒，產生的熱量比值約為_______。(計算結果保留小數點后一位數字)

（3）氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。

請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中的反應物和生成物，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）。

__________________________、 ___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是

A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為:S、H2S、HCl

D. G中可收集到純凈的產品

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