Question

（2012?梧州模擬）某同學將一定量的二氧化碳氣體通入到500mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，將試液分為二等份，然后設(shè)計實驗驗證溶液的成分，實驗記錄如下：

序號	操　　　　　作	現(xiàn)　　象	結(jié)　　論
①	在第一份溶液中取少量放入試管中，滴加幾滴酚酞溶液．	溶液變紅	溶液中一定有氫氧化鈉
②	將第二份溶液放入試管中，加入足量澄清石灰水．	生成白色沉淀	溶液中一定有碳酸鈉
③	將②所得溶液過濾，將固體洗滌、干燥、稱重	沉淀質(zhì)量5克	原來通入的CO2氣體體積在標況下為2.24L

請你對該同學的實驗作出評論，填入下表（實驗結(jié)論是否正確，并說明理由）．

序號	結(jié)論是否正確	理　　由
①	不正確	因為碳酸鈉或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅
②	不正確	因為碳酸氫鈉也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，可能是碳酸氫鈉
③	正確	碳酸鈣質(zhì)量5g，根據(jù)C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標況下為1.12L

原試液的成份為

0.05mol碳酸鈉和0.05mol碳酸氫鈉

（寫出溶質(zhì)的名稱和物質(zhì)的量）

Answer 1

分析：①碳酸鈉溶液、NaOH溶液均顯堿性；
②碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
③沉淀為碳酸鈣，5g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，由C原子守恒可知，生成二氧化碳0.05mol，以此來解答．

解答：解：①碳酸鈉溶液、NaOH溶液均顯堿性，滴加酚酞，均變紅，則結(jié)論不正確；
②碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能確定含碳酸鈉還是碳酸氫鈉，則結(jié)論不正確；
③沉淀為碳酸鈣，5g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，由C原子守恒可知，生成二氧化碳0.05mol，且均分2份，原來通入的二氧化碳為0.1mol，其標況下的體積為2.24L，則結(jié)論正確，
0.1molCO₂與0.15molNaOH反應(yīng)時，均有碳酸鈉又有碳酸氫鈉生成，設(shè)碳酸鈉為x mol，碳酸氫鈉為y mol，由原子守恒可知，

x+y=0.1 2x+y=0.15

，解得x=0.05，y=0.05，
即原試液中含0.05mol碳酸鈉和0.05mol碳酸氫鈉，
故答案為：

序號	結(jié)論是否正確	理　　　　　　　　　由
①	不正確	因為碳酸鈉或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅
②	不正確	因為碳酸氫鈉也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，可能是碳酸氫鈉
③	正確	碳酸鈣質(zhì)量5g，根據(jù)C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標況下為1.12L

；0.05mol碳酸鈉和0.05mol碳酸氫鈉．

點評：本題考查物質(zhì)的成分探究，為高考�？键c，側(cè)重學生實驗?zāi)芰Φ目疾椋�把握物質(zhì)的性質(zhì)及原子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)論與現(xiàn)象、反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．