相同條件下，下列關(guān)于反應(yīng)速率的判斷正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的醋酸分別與2mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同
B、0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C、Mg和Fe分別與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同
D、大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、氫離子濃度大小是決定反應(yīng)速率的原因所在，醋酸是弱酸，不能完全電離；
B、氫離子濃度大小是決定反應(yīng)速率的原因所在；
C、金屬本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素；
D、固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
解答： 解：A、0.1 mol?L-1的鹽酸的氫離子濃度大于0.1 mol?L-1的醋酸的氫離子濃度，與堿液反應(yīng)的速率快，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3氫離子濃度大小相等，所以相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同，故B正確；
C、金屬本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鐵，所以Mg與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率快，故C錯(cuò)誤；
D、固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率快，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 …EAB 
C…   D
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問(wèn)題有：
 
（任寫(xiě)一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫(xiě)出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)
象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、某地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨
B、新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C、利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D、從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（　�。�
A、CO2、NH3、HCl
B、H3PO4、H2O、Cu
C、H2SO4、HNO3、BaCl2
D、液態(tài)KNO3、NaOH溶液、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成
B、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C、化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程
D、化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕
BBa（OH）2可與鹽酸反應(yīng)Ba（OH）2可用于治療胃酸過(guò)多
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富、對(duì)環(huán)境污染小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能（　�。�
A、①②③④B、③⑤⑥⑦
C、④⑤⑥⑦D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
 

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
 

（3）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)
 

（4）鋅與硫酸反應(yīng)
 

（5）硫酸與氯化鋇反應(yīng)
 

（6）二氧化碳與石灰水反應(yīng)
 

（7）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)
 

（8）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)
 

（9）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)
 

（10）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不發(fā)生變化時(shí) 
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí) 
③混合氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化時(shí) 
④容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí) 
⑤單位時(shí)間消耗2mol B同時(shí)生成1mol C．
A、①④B、②③
C、②③④D、只有④

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