【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m

【答案】B

【解析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質(zhì)子數(shù)a>b，A、B在周期表中的相對位置是；

A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-，故A正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯誤；

C．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n，故C正確；

D．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；

選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。

（1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應(yīng)中因為有____而屬于氧化還原反應(yīng)，其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。

（2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應(yīng)方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

（3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應(yīng)方程式，把系數(shù)填入對應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時，參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。

（4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。

（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質(zhì)，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上述元素中，金屬性最強的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。

(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。

(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有：___(任寫2種)。

(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡單氫化物中沸點最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型___，0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:

①14N和14C

②16O和18O

③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金剛石

⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互為同素異形體的是____________（填編號，下同），

（2）互為同位素的是____________，

（3）互為同系物的是____________，

（4）互為同分異構(gòu)體的是____________。

Ⅱ.回答下列有關(guān)有機化學(xué)的問題：

（5）的分子式為____________，該物質(zhì)所含官能團名稱是____________。

（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________，反應(yīng)類型是____________。

（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

第三電子層（最外層 ）上有6個電子

X

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學(xué)式:____（用元素符號表示）。

（3）元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是____（用元素符號表示 ）,下列表述中能證明這一事實的是____（填序號 ）。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4 ）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____（填化學(xué)式 ）,理由是____________。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na、Mg、Al活動性順序,某課外小組同學(xué)進行了如下實驗:

實驗步驟

1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。

3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。

4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實驗現(xiàn)象有:

實驗現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。

②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅。

③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無色氣體。

④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。

請幫助該小組同學(xué)補充下列實驗報告中的內(nèi)容。

(1)在下表中填寫與實驗步驟相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號。

實驗步驟

1

2

3

4

實驗現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____。

(3)實驗結(jié)論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。

(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是

A.Pb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓

D.Pb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加水②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有___，若從b端進氣可收集的氣體有___。

①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放___，氣體應(yīng)從____端通入。

（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。

（4）某實驗需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取___克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為____。

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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同步練習(xí)冊答案