【題目】對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,請(qǐng)回答有關(guān)問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是___,原子半徑最大的是___(0族除外)。
(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。
(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有:___(任寫2種)。
(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X,寫出X的電子式:___,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型___,0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
【答案】Na Na H2O、CH4、NH3、HF(任意填2個(gè)) H2O 離子鍵、共價(jià)鍵 0.1NA
【解析】
根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩號(hào)元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
(1)同周期主族元素自左至右金屬性減弱,同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng),所以金屬性最強(qiáng)的元素為Na;同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小,同主族元素自上而下原子半徑依次增大,所以原子半徑最大的元素為Na;
(2)⑦和⑩形成的化合物為NaCl,Na原子失去一個(gè)電子形成鈉離子,氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子,鈉離子和氯離子結(jié)合生成氯化鈉,其形成過程為;
(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有H2O、CH4、NH3、HF;
(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S,因水分子之間存在氫鍵,所以水分子的沸點(diǎn)較高;
(5)O元素和Na元素可以形成淡黃色物質(zhì)Na2O2,其電子式為;過氧根和鈉離子之間為離子鍵,過氧根中存在氧原子之間的共價(jià)鍵;過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)可以生成1mol氧氣(氧氣為唯一氧化產(chǎn)物,氧元素化合價(jià)由-1價(jià)到0價(jià)),轉(zhuǎn)移2mol電子,所以0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是__(填字母)。
A. ΔH<0
B. p1<p2<p3
C. 若在p3和316 ℃時(shí),起始時(shí)n(H2)∶n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題:催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是______。
(3)在一定條件下,可發(fā)生反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
500K | 600K | 700K | 800K | |
n(H2)∶n(CO2)=1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
n(H2)∶n(CO2)=2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
n(H2)∶n(CO2)=3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)
①溫度一定時(shí),提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是________________________________________________。
(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,工作過程中必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.a極的電極反應(yīng)式為
B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜,則將由A室移向B室
C.根據(jù)圖示,該電池也可以在堿性環(huán)境中工作
D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌,所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封,以確保厭氧環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>______________(用離子符號(hào)表示)
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。
(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式_____________,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知烴A的分子式為C6H12,分子中含有碳碳雙鍵,且僅有一種類型的氫原子,在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
___________________________________________________________;
(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________;E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________;
(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:
已知:Bn-代表芐基()
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。
(2)的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。
(3)A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。
(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比M大14.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(寫出一種即可)。
①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基
②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④紅外光譜表明分子中不含醚鍵
(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是( 。
A.離子半徑aAm+<bBn-
B.原子半徑A<B
C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)
D.b=a-n-m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于國防生產(chǎn)中。
(1)工業(yè)上是通過電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的,則的電子式為___;工業(yè)上不用電解熔融MgO來冶煉鎂的原因是_____。
(2)氫化鎂是一種危險(xiǎn)化學(xué)品。遇濕易燃,其原因是____。
(3)高純度氧化鎂在醫(yī)藥,建筑行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產(chǎn)工藝,以菱鎂礦(主要成分為,含少量)為原料,制備高純氧化鎂的流程如圖(已知、):
①酸浸前對(duì)礦石進(jìn)行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài),寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
②為除盡雜質(zhì),a的取值應(yīng)不小于___(當(dāng)雜質(zhì)離子濃度小于時(shí),可認(rèn)為已除盡;≈0.2)。
③煅燒過程中可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。試寫出氧化劑與還原劑按物質(zhì)的量為2:1的比例恰好反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式_____,反應(yīng)生成的氣體均為____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
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