用惰性電極電解的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為

[　　]

A．

D．

C．

D．
答案：C
提示：

應(yīng)用電解規(guī)律計(jì)算．電解過(guò)程中陰極得電子數(shù)等于陽(yáng)極失電子數(shù)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?崇文區(qū)模擬）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和H2O．則B（只含兩種元素）的化學(xué)式為
CO2
CO2
，其固態(tài)時(shí)的晶體為
分子
分子
晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
．
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸．請(qǐng)寫(xiě)出：
①D溶于鹽酸的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
③實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時(shí)間后，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．某電極附近溶液顏色變紅，原因是
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
，則該電極與外接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極相連接（填“正”、或“負(fù)”）．
（3）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是
H2SiO3
H2SiO3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3．回答下列問(wèn)題：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫(xiě)出含有10個(gè)中子X(jué)原子的原子符號(hào)
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強(qiáng)烈水解 易溶
SiCl4 58 強(qiáng)烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫(xiě)出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱）
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓C12充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?甘肅二模）物質(zhì)A～K都是由下表中離子組成的，且為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略．（如果需要陰、陽(yáng)離子可以重復(fù)使用）
陽(yáng)離子 Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．試按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）A、D、K、J的化學(xué)式為：A
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
、D
BaSO4
BaSO4
、K
NaNO3
NaNO3
、J
AgCl
AgCl
；
（2）已知B溶液和E溶液都顯堿性，則相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（用化學(xué)式表示）；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）用惰性電極電解I溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH-+4e-=2H2O+O2↑
4OH-+4e-=2H2O+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)A～K都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．部分產(chǎn)物中的水已省略．（如果需要、陰、陽(yáng)離子可以重復(fù)使用）
陽(yáng)離子 Na+　Al3+　Ag+　Ba2+ 陰離子 OH-　Cl-　SO42-　AlO2-　NO3-
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．試按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）A、D、J的化學(xué)式為：A
 
、D
 
、J
 
．
（2）相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）用惰性電極電解Ⅰ溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案