一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液（足量）．下列對此電池的說法正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O
B、電池的總反應(yīng)為：2C2H6+7O2═4CO2+6H2O
C、放電一段時間后，正極附近溶液的pH降低
D、每消耗1mol C2H6，電池中就消耗4mol KOH
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：乙烷燃料電池的電池總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，原電池工作時C2H6被氧化生成K2CO3，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得電子被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題．
解答： 解：A．正極是O2得電子被還原，所以原電池正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A錯誤；
B、堿性條下，乙烷反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸鉀，所以乙烷燃料電池的電池總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，故B錯誤；
C、正極電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，放電一段時間后，正極周圍的pH升高，故C錯誤；
D、乙烷燃料電池的電池總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，每消耗1molC2H6，電池中就消耗4molKOH，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化，正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=165.0kJ?mol-1
則CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收合成氣中的CO，反應(yīng)為：
Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0
則從溫度、壓強的角度看，Cu（NH3）2Ac溶液吸CO的適宜條件應(yīng)是
 
．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△N＜0
①對反應(yīng)A，某溫度下將4mol CO2（g）和12mol H2（g）充入2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得c[CO2（g）]=0.5mol?L-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．
②對反應(yīng)B，在一定溫度下，將1 mol CO（g）和2mol H2（g）充入容積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，可提高CO轉(zhuǎn)化率的措施有
 
（填字母）
a．降低溫度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
c．充入He，使體系總壓強增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H2（g）
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的燃料，試寫出二甲醚堿性燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是
 
．（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相向
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能童相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（5）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72g/mol，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%．該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
D、常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B、
   石油蒸餾
C、
 實驗室制硝基苯
D、
  實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
干燥氫氣
B、
吸收氨氣
C、
在鐵制品上鍍銅
D、
配置一定濃度的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說法正確的是（　　）
A、達到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
B、達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C、使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D、0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10-3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為
 

（2）電解食鹽水的原理是：
 
NaCl+
 
H2O 
 電解 
.
 
 
H2↑+
 
Cl2↑+
 
NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為
 
（用離子方程式表示）．
（4）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸氫鎂與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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同步練習(xí)冊答案