Question

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為

 

（2）電解食鹽水的原理是：

 

NaCl+

 

H₂O 

電解  .

 

H₂↑+

 

Cl₂↑+

 

NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為

 

（用離子方程式表示）．
（4）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時晾在外面的衣服褪色了，其原因是

 

（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）氯化鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里電離出陰陽離子；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等配平該反應(yīng)方程式；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性．

解答： 解：（1）氯化鈉是強電解質(zhì)，在水分子作用下完全電離出陰陽離子，所以其電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，
故答案為：NaCl=Na⁺+Cl^-；
（2）電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿（NaOH），同時生成氯氣（Cl₂）和氫氣，從生成物氫氣和氯氣開始配平，生成1分子氫氣需要得到2個電子，生成1分子氯氣需要失去2個電子，得失電子相等，然后觀察法配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可漂白，所以能使?jié)褚路�褪色�?br />故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可漂白有色物質(zhì)．

點評：本題考查了電解原理、氧化還原反應(yīng)配平、離子方程式書寫，題目難度中等，注意掌握電解原理、氯氣與堿溶液反應(yīng)的離子方程式，明確具有漂白性的是次氯酸，不是氯氣．