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【題目】書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態(tài)，原因是

A.具體說明反應的情況

B.物質呈現的狀態(tài)與反應焓變有關

C.說明反應條件

D.物質呈現的狀態(tài)與生成什么物質有關

【答案】B

【解析】

反應的焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，而物質相同狀態(tài)不同時所具有的能量不同，即物質的總能量跟呈現的狀態(tài)有關，因此，書寫熱化學反應方程式要注明物質的聚集狀態(tài)；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）

A. Na+ B. CO32－、NH4+

C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。

（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為_______。

（3）為了模擬反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.28

2.75

2.70

2.70

①前2 s內的平均反應速率v(N2)＝___________,此溫度下，該反應的平衡常數K＝________。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ，圖中壓強（p1，p2、p3）的大小順序為_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】感光性高分子作為新材料在各種領域中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下:

已知:

A的相對分子質量為60，氧元素的質量分數為0.533，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3。

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為____________，D的化學名稱是____________。

(2)①、②的反應類型分別是____________、____________。

(3)反應③的化學方程式是_____________。

(4)F中的官能團有______________(填官能團名稱)。

(5)芳香族化合物G是E的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結構簡式:______________。

(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線（箭頭上方標試劑，下方標條件）。

__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下∶

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的體積分數

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=

C．2c1＜1.5

D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數與左瓶中所含原子總數一定相等，則該混合氣體是(　　)

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是

A．b點的操作是壓縮注射器

B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C．d 點：v(正)>v(逆)

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)>T(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質用水就能鑒別的一組是

A.硝基苯 溴苯

B.乙酸 己烷

C.甲苯 乙酸乙酯

D.乙醛 乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

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