【題目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-離子,其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)
A. Na+ B. CO32-、NH4+
C. CH3COO- D. CH3COO-、Na+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】b g某金屬與足量的稀硫酸反應,生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為( )
A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b
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【題目】
氮元素是自然界最豐富的元素,在化學中有很重要的地位。回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表達式為_______________________。第二周期的元素中,第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。
(2)預計于2017年發(fā)射的“嫦餓五號”探測器采用的長征五號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CIUXNH:中N’原子的雜化方式為__________。
(3)利用價層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因:__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________(填化學式,舉一例即可)。
(4)在CuSO4溶液中加過量氨水后,再向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學的方法是對其進行_______________________實驗。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)氮化硼可用于制造飛機軸承,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。如果硼原子的半徑為r pm,則硼原子的空間利用率為__________。(用含有ρ、M、NA、r的式子表示)
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【題目】室溫時,將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是
A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1
B. a、b、c點的水溶液導電性依次增強
C. 室溫時,HA的電離常數(shù)Ka≈l×105
D. a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象
B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液
C.光束通過膠體和濁液時都可以看到一條光亮的通路,而溶液不能
D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來
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【題目】書寫熱化學方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),原因是
A.具體說明反應的情況
B.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應焓變有關
C.說明反應條件
D.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關
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