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下列說法不正確的是（ ）

A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

C．反應前后原子種類和數目不變遵循的是質量守恒定律

D．如果某化學反應的?H和?S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行

 

D

【解析】

試題分析：A．化學變化的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中，反應物的化學鍵要斷裂，生成物中的化學鍵要生成。因此在化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成。正確。B．蓋斯定律表明在化學反應的過程中放出或吸收的能量的多少與反應途徑無關，而與發(fā)生反應的物質的開始的狀態(tài)與生成物的狀態(tài)有關。它從實質上是能量守恒定律的體現。正確。C．化學反應的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中，原子種類和數目不變，所以參加反應的各種物質的質量與反應后生成的各種物質的質量相等。即遵循質量守恒定律。正確。D．如果某化學反應的?H和小于0，?S大于0，即?G=?H-T·?S<0，則反應一定能自發(fā)進行。錯誤。

考點：考查質量守恒定律、蓋斯定律、反應的自發(fā)性及化學反應與化學鍵的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．c(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-

B．水電離出的（OH-）=1。0×10-3 mol·L-1的溶液：Na＋ 、K＋、MnO4－、C2O42－

C．能與鋁反應生成氫氣的溶液中：K＋、Cl－ 、Na＋、SiO32－

D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1．7

1．1

1．0

0．6

0．4

 

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時 c(A)= mol·L-1， C的物質的量= mol；

若經一段時間后，反應達到平衡，則此時A的轉化率= ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率 （ 填“變大”或“變小”或“不變”）；

（3）判斷該反應達到平衡的依據為 （填正確選項前的字母)：

A．壓強不隨時間改變

B．氣體的密度不隨時間改變

C．c(A)不隨時間改變

D．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24．8kJ·mol－1

②Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15．73kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640．4kJ·mol－1

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為( )

A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1

C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為( )

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

　 　和　 　　。

（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：

①X為　 （填字母）。

A．Br- B．SO C．CH3COO- D．HCO

②A中陰、陽離子個數比為

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

　　　　 (用離子符號表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為　　　 　(精確到0.1 g)。

（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的　 （填離子符號），有關反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為( )

A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修3：物質結構與性質】（15分）

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

①Ni在元素周期表中的位置是 ，其基態(tài)原子的外圍電子排布式 是 。

②該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸收H2的物質的量為 。

（2）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。

②BH—4的空間構型是 （用文字描述）。

（3）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 2NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是 （多項選擇）。

a.NH3分子中N原子采用sp3雜化

b.相同壓強時，NH3沸點比PH3高

c.[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子

d.CN—的電子式為：

（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖12所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為 cm3〔用含a、NA的代數式表示（NA表示阿伏伽德羅常數）〕。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(　　)

A．Na2SO4固體C．NaOH溶液 C．K2SO4溶液D．CuSO4固體

 

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