Question

20．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體．氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
• B． 滴加甲基橙顯紅色的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-可以大量共存
• C． 若將等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍．稀釋后兩種溶液的pH仍相等，m＜n
• D． 某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=10^-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液V_aL與pH=2的硫酸V_bL混合，所得溶液呈中性，則V_a：V_b=10：1

Answer 1

分析 A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子有較強的氧化性；
C．pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH溶液，加水稀釋促進一水合氨電離，NaOH在溶液中完全電離，據(jù)此分析；
D．所得混合溶液為中性，根據(jù)c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b計算．

解答 解：A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子有較強的氧化性，則硝酸根離子能把碘離子氧化，所以NO₃^-與I^-不能共存，故B錯誤；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水中氫氧根離子濃度大于NaOH，氨水pH大于NaOH溶液，若使稀釋后pH相等，氨水稀釋倍數(shù)應大于氫氧化鈉，即m＜n，故C正確；
D．若所得混合溶液為中性，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，則0.1×V_a=0.01V_b，則V_a：V_b=1：10，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的計算、離子共存，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點，本題綜合考查學生的計算能力和分析能力．