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【題目】200℃時,11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質量為( )

A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1

C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1

【答案】C

【解析】試題分析:向足量的過氧化鈉固體中通入二氧化碳和水,固體只增加3.6克,是因為生成了氧氣,所以氧氣的質量為11.6-3.6=8克,即0.25摩爾,根據方程式的特點,說明二氧化碳和水的物質的量總和為0.5摩爾,所以原混合氣體的平均摩爾質量為11.6/0.5=23.2g·mol—1,選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于電解質的是( )

A.氯水B.CuC.NH3D.CaO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下物質之間的每步轉化中,都能通過一步實現的是(

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯塑料在生產、生活中有廣泛應用,其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應制得,其反應原理如下:

下列有關說法不正確的是

A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同

D. 等質量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液,生產要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L,氫氟酸的濃度為8 mol/L。現有一批回收酸液共400 L,經測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L,硫酸的濃度為1 mol/L,F要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L回收酸液中加入________________L(小數點后保留一位有效數字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸,然后 ________,即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:

陽離子

H、K、Al3、NH4+、Mg2

陰離子

Cl、OH、CO32-、AlO2-

為探究其成分,某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是____________________,其對應物質的量濃度之比為___________________________,溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中不正確的是

A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH=SiO32—+H2O

B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2H++2I+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤時加入適量石灰石粉末,可減少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 強堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應制備高鐵酸鈉:2ClO+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO的溶液:H+、K+、Cl、SO32—

B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42—

C. =1×10—12的溶液:K+、AlO2、CO32—、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液:Na+、K+、CO32—、SO42—

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組數據中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A. HClNaOH反應的中和熱H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4CaOH2反應的中和熱H=2×﹣57.3kJ/mol

B. COg)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2g=2COg+O2g)反應的H=+566.0kJ/mol

C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92.4kJ·mol1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應,放出熱量46.2 kJ

D. 甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH<890.3 kJ·mol1

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