【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是

A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

【答案】D

【解析】

A.玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；B.雙氧水能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；C.在燃煤時加入適量石灰石粉末,反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳；D.強堿性溶液中,反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在氫離子。

因為二氧化硅與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，則盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,A正確；用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,該反應(yīng)的離子方程式為: 2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O,B正確；在燃煤時加入適量石灰石粉末,可減少SO2的排放,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，C正確；強堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe（OH）2反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在氫離子,正確的離子方程式為: 2ClO﹣+Fe（OH）2+2OH-═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O, D錯誤；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖 所示。下列判斷正確的是

A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物____________（填化學(xué)式）。

Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式____________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。

① 高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；

Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）

溫度

溶解度

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是______________________________________。

（2）濾渣2的主要成分為__________________。

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。

（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存或使用正確的是

A.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

B.漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中

C.稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼

D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（ ）

A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1

C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生89.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體

D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 __________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。

(3)反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(4)若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=____mol。

(5)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取3.5 g某二價金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為 (　　)

A. 24 B. 40 C. 56 D. 65

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