下列溶液中，Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、1mL0.5mol?L-1的NaNO3溶液
B、100mL0.01mol?L-1的NaCl溶液
C、10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液
D、100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量濃度，并注意該題中離子的濃度取決于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，而與體積無關(guān)系．
A、1mL0.5mol?L-1NaNO3溶液，c（Na+）=0.5mol?L-1；
B、100mL0.01mol?L-1NaCl溶液，c（Na+）=0.01mol?L-1；
C、10mL0.1mol?L-1NaOH溶液，c（Na+）=0.1mol?L-1；
D、100mL0.1mol?L-1Na2SO4溶液，c（Na+）=0.2mol?L-1．
解答： 解：A、1mL0.5mol?L-1NaNO3溶液，c（Na+）=c（NaNO3）=0.5mol?L-1；
B、100mL0.01mol?L-1NaCl溶液，c（Na+）=c（NaCl）=0.01mol?L-1；
C、10mL0.1mol?L-1NaOH溶液，c（Na+）=c（NaOH）=0.1mol?L-1；
D、100mL0.1mol?L-1Na2SO4溶液，c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.1mol?L-1×2=0.2mol?L-1；
顯然1mL0.5mol?L-1的NaNO3溶液中Na+ 物質(zhì)的量濃度最大，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度，所含微粒的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
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由鋁粉和氧化鐵混合物組成的鋁熱劑，高溫時(shí)發(fā)生鋁熱反應(yīng)，若1.6g氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：求
（1）參加反應(yīng)鋁粉的物質(zhì)的量是多少？
（2）生成的氧化鋁用1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．那么，A、B組成必須滿足的條件是
 
．若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫出分子式）
 
，并寫出分子量最小的含有甲基（-CH3）的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)．配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
NaIO3+
 
NaHSO3→
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式
 
；當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的一定質(zhì)量的鐵投入100mL鹽酸中，充分反應(yīng)
后稱量剩余的鐵，發(fā)現(xiàn)鐵的質(zhì)量減少2.80g，請計(jì)算（要求有解題過程）：
（1）反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測NaOH溶液體積/mL

HCl溶液體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題：

（1）圖中甲為 滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（2）①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是________；

A．托盤天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

（3）取待測液NaOH溶液25.00mL 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________

（4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，將使所測結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果 。

（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

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常溫下，下列溶液中c(H＋)最小的是

A．pH＝0的溶液 B．0.03 mol·L－1 H2SO4

C．0.05 mol·L－1 HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4

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鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是

A．該晶體屬于離子晶體

B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

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