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用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

C

【解析】

試題分析：A．惰性電極電解氯化銅溶液，電極生成物是氯氣、銅，所以需要加入的是氯化銅，A錯誤；B．惰性電極電解氫氧化鈉溶液，實質是電解水，加入的應該是水，B錯誤；C．電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，需要加入的是HCl，C正確；D．惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，所以需要加入的是氧化銅或碳酸銅，加入氫氧化銅會相當于多加水，D錯誤；答案選C。

考點：考查電解原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
B、生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學變化
C、從物質分類角度看，純堿既是堿又是正鹽
D、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉化成Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH4）2SO4?Ce（SO4）2?2H2O （摩爾質量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應．反應的離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．請計算該礦樣中Fe2O3的質量百分含量）（Fe2O3摩爾質量為160克/摩爾）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Na+ 物質的量濃度最大的是（　�。�
A、1mL0.5mol?L-1的NaNO3溶液
B、100mL0.01mol?L-1的NaCl溶液
C、10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液
D、100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)（1）常溫下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）相同物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大�。篘a2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）在配制FeCl3溶液時，應加入__________，目的是_____________。

（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液顯______色，原因是__________________。(用離子方程式表示)，

（5）將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是 ；（填化學式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的

A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電離常數(K)的說法中正確的是

A．電離常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(K)不同

D．多元弱酸各步電離常數相互關系為K1<K2<K3

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進行了如圖所示的實驗，將裝置內空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應（氣態(tài)化合物X與CuO均無剩余），得到如下結果：

①實驗前B管及藥品的質量為21.32克，實驗后為21.16克

②C管中收集到的物質電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。

③X中兩元素的質量比是14：3。問：

（1）C中收集到的液體，物質的量是 mol；

（2）在實驗中看到的現象是 。

（3）B中反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是

A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液

C．碘易溶于四氯化碳 D．碘難溶于水

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