【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:
⑴該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為_________mol,MgCl2的物質(zhì)的量為_________mol,Cl-的物質(zhì)的量為_________mol。
⑵該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________g 。
⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。
【答案】
(1)0.2,0.3,0.8;
(2)40.2;
(3)0.8
【解析】
試題分析:(1)溶液中c(Na+)=1mol/L,c(Mg2+)=1.5mol/L,0.2L溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量為:n(Na+)=1mol/L×0.2L=0.2mol,n(Mg2+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol,根據(jù)電荷守恒可知:n(Cl-)=n(Na+)+2n(Mg2+)=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol,故答案為:0.2;0.3;0.8;
(2)溶液中溶質(zhì)為NaCl、MgCl2,n(NaCl) = n(Na+) = 1 mol/L × 0.2L = 0.2mol,n(MgCl2) = n(Mg2+) = 0.3mol,則溶質(zhì)總質(zhì)量為:0.2mol × 58.5 g/mol + 0.3mol × 95 g/mol = 40.2g,故答案為:40.2;
(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為=0.8mol/L,故答案為:0.8。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)方程式的書寫。
①已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②已知化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
③已知白磷(P4)和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243, P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s)時的熱化學(xué)方程式:_____________.
④已知S(s)+O2(g)SO2(g)當(dāng)有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出297.23kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
⑤常溫常壓下,1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出Q kJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃燒一定量的無水酒精,放出的熱量為Q kJ,當(dāng)完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動植物體中。
(1)人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn),EDTA(一種能結(jié)合金屬離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結(jié)石,用化學(xué)平衡原理解釋其原因: 。
(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.濃度均為0.1mol·L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
c.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)
(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下:
已知:i. pH>4時,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化
ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是: , 。
趁熱過濾的原因是: 。
氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高錳酸鉀標準液滴定,到達滴定終點時,消耗高錳酸鉀VmL,則M = 。(已知:部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)
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【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。
(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 (填圖中數(shù)字序號)。
(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 (填字母序號)。
a. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
b. 海洋中存在游離態(tài)的氮
c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
(3)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將離子方程式補充完整:
NH4++5O2 2NO2-+H++ +
(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg | 處理24 h | 處理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ,在最佳反應(yīng)溫度時,48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是 mg·L-1·h-1。
(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。如圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。
結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理: 。
若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH將 (填“增大”、“不變”或“減小”),請簡述理由: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中,標準狀況下,放出氣體的體積為5.6 L,向反應(yīng)后的溶液中加入500 ml NaOH溶液,充分反應(yīng)后,最終產(chǎn)生白色沉淀。
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g
B、若白色沉淀只有Mg(OH)2,該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L
C、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g
D、溶解5.1 g鎂鋁合金時,剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
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【題目】用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是
A.1mol·L-1,60mL B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL D.1mol·L-1.80mL
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【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(?)B(g)+C(s),達到化學(xué)平衡后,其他條件不變,升高溫度時,容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是
A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
C.改變壓強對平衡的移動無影響
D.在平衡體系中加入少量C,則平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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