【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動(dòng)植物體中。
(1)人體內(nèi)草酸累積過(guò)多是導(dǎo)致結(jié)石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn),EDTA(一種能結(jié)合金屬離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結(jié)石,用化學(xué)平衡原理解釋其原因: 。
(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
a.濃度均為0.1mol·L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
c.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)
(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測(cè)定方法如下:
已知:i. pH>4時(shí),F(xiàn)e2+易被氧氣氧化
ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是: , 。
趁熱過(guò)濾的原因是: 。
氧化還原滴定法常用于測(cè)定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗高錳酸鉀VmL,則M = 。(已知:部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)
【答案】(1)CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)(1分),EDTA結(jié)合Ca2+后,Ca2+濃度減小,導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng),結(jié)石溶解。(1分)
(2)bcd(少選一個(gè)扣1分,錯(cuò)選或只選一個(gè)不得分)
(3)①抑制Fe2+和NH4+的水解(1分),防止Fe2+被氧化(1分)
②由溶解度表數(shù)據(jù)可知,趁熱過(guò)濾的原因是防止低溫時(shí)FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出,影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度。③600a/bVg·mol-1
【解析】
試題分析:(1)草酸鈣難溶于水,在水存在溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq),加入EDTA,EDTA結(jié)合Ca2+后,Ca2+濃度減小,導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng),使結(jié)石逐漸溶解;
(2)a、根據(jù)物料守恒,濃度均為0.1 mol·L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+) =3[ c(HC2O4-) + c(C2O42-)+c(H2C2O4)],a錯(cuò)誤;b、KHC2O4溶液呈酸性,表明HC2O4-的電離程度大于水解程度,0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4),b正確;c、0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中存在電荷守恒:c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-),c正確;d、恰好完全反應(yīng)后c(K+) =c(Na+),滴加等濃度NaOH溶液至中性,反應(yīng)后 KHC2O4溶液須過(guò)量,溶液的成分為Na2C2O4和KHC2O4的混合溶液,故c(K+) > c(Na+),d正確;答案選bcd;
(3)① pH>4時(shí),F(xiàn)e2+易被氧氣氧化,用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2,可以防止Fe2+被氧化,同時(shí)可以抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解;
② 根據(jù)表中數(shù)據(jù),F(xiàn)eSO4·7H2O在常溫下的溶解度不太大,趁熱過(guò)濾,可以防止低溫時(shí)FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出,影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度。
③ 草酸亞鐵與高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為:3MnO4-+5Fe2++5C2O42-+24H+=3Mn2++10CO2+5Fe3++12H2O,有
3MnO4- 5FeC2O4,
3 5
b mol/L×V×10-3L n(FeC2
=
解得:n(FeC2O4)=×10-3bVmol,
草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量M==mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)以下兩幅圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )
A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí),下下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
A. 溶解時(shí)有少量液體濺出 B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時(shí)液面未到刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA2(g)+yB2(g)=2C(g),2 s時(shí)測(cè)得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1,v(B2)=1.2 mol L-1 s-1,v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為
A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1
②氫氣燃燒的能量變化示意圖:
下列說(shuō)法正確的是
A.1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量
B.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-480kJ·mol-1
D.欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問(wèn)題:
⑴該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為_________mol,MgCl2的物質(zhì)的量為_________mol,Cl-的物質(zhì)的量為_________mol。
⑵該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________g 。
⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)指出儀器①的名稱: ;
(2)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ;
(3)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,請(qǐng)將下列三套裝置進(jìn)行合理組合,其正確的連接順序?yàn)?/span>(用接口字母表示)a— ,能證明該氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;
(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物,加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中是否含Fe3+的操作方法: ;
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是: ;
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色,該同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中不正確的是________(填序號(hào))。
A.a端必須用鐵作電極
B.a端發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-==Cl2↑
C.b端發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-==H2↑
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