【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實驗。

實驗1:向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果見圖1。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末;

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末;

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。

實驗2:向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15 min 時記錄溫度升高的幅度,結(jié)果見圖2。

請回答下列問題:

(1)實驗1證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。

(2)實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125 mol時,實驗就無需再做的原因是________(填選項字母)。

A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率

B.加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率

C.已達到沸點不再有溫度變化

D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl,則第15 min 時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A.34 ℃ B.42 ℃ C.50 ℃ D.62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是_______________。

【答案】鎂的表面積CB鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池,加快了反應(yīng)速率

【解析】

(1)實驗1中三組物質(zhì)不同之處可以判斷;(2)由圖2可知,NaCl用量達到0.125 mol時,溶液達到沸騰,再增加NaCl的用量時,溫度不再發(fā)生變化;(3)依據(jù)圖2當(dāng)加入0.06 mol NaCl時記錄的溫度;(4)鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構(gòu)成了原電池。

(1)實驗1中三組物質(zhì)不同的地方就是鎂的狀態(tài),得實驗1是研究固體的表面積與速率的關(guān)系。(2)由圖2可知,NaCl用量達到0.125 mol時,溶液已經(jīng)達到沸騰狀態(tài),當(dāng)NaCl的用量再增加時,溫度不再發(fā)生變化,所以無需再做。(3)由圖2可見,當(dāng)加入0.060 mol NaCl 時,第15 min記錄的溫度升高值在42 ℃左右。(4)鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構(gòu)成了原電池,促進了Mg的反應(yīng),加快了反應(yīng)的速率。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】為充分利用資源和保護環(huán)境,近年來逐步實施了生活垃圾的分類處理。廢棄的塑料袋、紙張、橡膠制品均屬于(

A.單質(zhì)B.有機物C.D.氧化物

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【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D.

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【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng):Zn22e===Zn

B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO)減小

C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極

D. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

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【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜,右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜

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【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. 實驗時,先打開K1、K2,關(guān)閉K3,從a處通入N2,目的是排出裝置中的O2

B. 點燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用

C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D. 實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準(zhǔn)確地測得鋼材的含碳量

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【題目】按下列實驗方法操作,能達到要求的是(
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實驗室制取蒸餾水時,圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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【題目】常溫下,關(guān)于下列兩個反應(yīng):

a、0.1 mol/L 醋酸溶液:CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol/L 醋酸鈉溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(1)兩式到達平衡后,加入一定量的水后,平衡向右移動的是________,溶液的pH增大的是________________。

(2)向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體,溶液的pH將________,若加入同濃度的醋酸鈉溶液,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體,溶液的pH將________,電離程度將________,溶液的導(dǎo)電性將________(填“增大”、“減小”、“不變”)

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