【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜

【答案】C

【解析】A. 右室電極生成還原產(chǎn)物，發(fā)生還原反應，為該電池的正極，故A正確；B. 左室電極作負極而發(fā)生氧化反應，反應式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，故B正確；C. 右室電極反應為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，右室電極附近溶液的pH增大，故C不正確；D. 工作時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，所以左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（ ）
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是（ ）

A. 該反應是放熱反應

B. c點v正＜v逆

C. T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是(　　)

A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實驗。

實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見圖1。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。

實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min 時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。

請回答下列問題：

(1)實驗1證實了該反應的反應速率與________有關(guān)。

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無需再做的原因是________(填選項字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率

B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min 時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

B. 銅電極上發(fā)生氧化反應

C. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡述理由_____________________。

（2）某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果_____________(填“有”或“無”)影響。

（4）①近似認為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）。

②上述實驗結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.實驗裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

B. 元素上的氧化物對應水物化的酸性一定比硫酸的酸性強

C. 原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

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