Question

14．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 2.7克金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3N_A
• B． 標準狀況，0.5molN₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C． 在常溫、常壓下，1molHCl、H₂O或I₂所含有的分子數(shù)都為 N_A
• D． 在同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)相同

Answer 1

分析 A、2.7g金屬鋁為0.1mol，鋁反應中失去3個電子；
B．氣體分子數(shù)=氣體物質(zhì)的量×N_A；
C．氣體分子數(shù)=氣體物質(zhì)的量×N_A；
D．根據(jù)分子的組成判斷，分子的組成原子數(shù)不一定相等，例如常見分子：O₂、He、O₃、CH₄等．

解答 解：A、鋁原子反應失去3個電子，2.7g鋁為0.1mol，失去0.3mole^-，失去的電子數(shù)目為0.3N_A，故A正確；
B．氣體分子數(shù)=氣體物質(zhì)的量×N_A=0.5N_A，故B正確；
C．在常溫、常壓下，1molHCl、H₂O或I₂所含有的分子數(shù)都為 1mol即為N_A，故C正確；
D．分子的組成原子數(shù)不一定相等，例如常見分子：O₂、He、O₃、CH₄等，在同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體單質(zhì)所含有的分子數(shù)相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了有關(guān)氣體摩爾體積、微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的計算，氣體阿伏伽德羅定律的應用，題目難度中等．