3．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
B．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移
C．KClO3是氧化劑
D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5

分析 5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此來解答．

解答 解：A．H、S、O元素的化合價不變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；
B.1molKClO3參加反應(yīng)時有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．KClO3中Cl元素的化合價降低，則是氧化劑，故C正確；
D.5個Cl失去電子與1個Cl得電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)硫元素的學(xué)習(xí)方案．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，從結(jié)構(gòu)知道硫元素是一種典型非金屬元素．
（2）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫是一種淡黃色的固體（填寫“氣”、“液”、“固”）．主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬CuSO4•5H2O（填化學(xué)式）．
（3）設(shè)計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：
（Ⅰ）完成下列各個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A中在加熱時發(fā)生的反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
②C中的反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（Ⅱ）記錄觀察到的實驗現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱后又變?yōu)榧t色．
結(jié)論：可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否．
②D中沒有觀察到什么現(xiàn)象，在實驗結(jié)束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成．
③E中溶液現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀褪色，而在該反應(yīng)中SO2是還原劑（填“氧化”或“還氧”）．
（Ⅲ）G中盛放足量的氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（Ⅳ）F溶液放置一段時間后，其pH變小的理由是（結(jié)合化學(xué)方程式用文字說明）：放置一段時間后，亞硫酸被空氣中氧氣氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸為強酸，故pH變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．2.7克金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.5molN2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫、常壓下，1molHCl、H2O或I2所含有的分子數(shù)都為 NA
D．在同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
B．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
C．二氧化硅可用于光纖通信、單晶硅可用于光電轉(zhuǎn)換
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計的提純與綜合利用工藝如圖：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排除裝置中的空氣．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物．氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為CO．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH═Na2SiO3+4NaCl+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．乙同學(xué)試圖測定CO2的相對分子質(zhì)量．
（1）乙同學(xué)利用雞蛋殼和實驗室配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；請寫出雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)制取CO2的化學(xué)方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
（2）查詢相關(guān)書籍后，設(shè)計了如圖裝置：

①B裝置在此處有必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因如果無B裝置，C中質(zhì)量差偏小，二氧化碳的質(zhì)量偏小，則實驗結(jié)果偏小
②實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知H2密度為0.0893g/L（以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值），請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算CO2的相對分子質(zhì)量為44.8（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的蓬松劑
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應(yīng)：3H2S+2HNO3（�。�4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是N，還原劑是H2S．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能夠一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$HNO3
B．含2molHCl的濃鹽酸$→_{△}^{總量MnO_{2}}$0.5molCl2$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa（ClO）2
C．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}．CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通電}{→}$Mg

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