下列離子方程式正確的是（　　）
A、Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C、稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D、燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子；
C．稀硝酸與銀反應(yīng)生成一氧化氮；
D．燒堿溶液中通入過量SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉．
解答： 解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正確；
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2，離子方程式為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C．稀硝酸除銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．燒堿溶液中通入過量SO2，離子方程式為：OH-+SO2=HSO3-+H2O，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意B選項為易錯選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
 CH3COOC2H5+H2O
投料 產(chǎn)率
1：1 65%
1：10 97%
（在120℃下測定）

已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL 熔點/℃ 沸點/℃ 水溶性
乙醇 0.79 -114 78 溶
乙酸 1.049 16.2 ～117 溶
乙酸乙酯 0.902 -84 ～76.5 不溶
合成反應(yīng)：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）酯化反應(yīng)的機(jī)制
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)．請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)制
 
．
（2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120℃時，平衡常數(shù)K=
 
．
為了使正反應(yīng)有利，通常采用的手段是：
①使原料之一過量．誰過量？
無水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸．每摩乙醇
 
元，每摩冰醋酸
 
元．
②不斷移走產(chǎn)物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸點：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．綜上所述選擇
 
過量．
（3）加入碎瓷片的作用是
 
；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是
 
（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？
 
．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？
 
．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？
 
．飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？
 
．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？
 
．用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀的混合溶液，已知被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比是4：1，則溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：3B、10：3
C、2：3D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是（　�。�
A、銅片完全消耗時所用的時間
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
C、反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量
D、反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高
B、我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本
C、紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D、氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.3mol/L的AlCl3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.03mol/L
B、0.09mol/L
C、0.045mol/L
D、0.015mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素 R W X Y Z
化合價 -4 +1 -4 -2 -1
A、離子還原性：Y2-＞Z-
B、離子半徑W+＞Z-
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
D、酸性：H2YO4＜HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中正確的是（　　）
A、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
B、依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C、根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
D、根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所謂合金，必須是（　�。�
①通過熔合而成 ②由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）組成 ③耐腐蝕 ④耐高溫 ⑤具有金屬特征 ⑥鑄造性能好．
A、①②④B、①②⑤
C、①②③④⑤⑥D、②③⑥

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